Nombrar iones es un proceso bastante simple cuando comprendes las reglas. Lo primero a considerar es si el ion tiene carga positiva o negativa y si es un ion monoatómico o un ion poliatómico. También debe considerar si el ion tiene más de un estado de oxidación (carga). Una vez que haya respondido todas estas preguntas, puede seguir unos sencillos pasos para nombrar correctamente cualquier ion.

Método uno de tres:
Denominación de un ion monoatómico con un solo estado de oxidación

  1. 1 Memoriza la tabla periódica Para recordar los nombres de los iones, deberá recordar los nombres de los elementos que los forman. Cometa la tabla periódica en la memoria, y le resultará mucho más fácil nombrar iones.
    • Está bien consultar la tabla periódica si no puede recordar el nombre de un elemento.
  2. 2 Recuerde agregar la palabra ion. Para distinguir un ion de un átomo, debe usar la palabra ion al final del nombre.[1]
  3. 3 Usa nombres de elementos para iones positivos. Los iones más simples para nombrar son iones monoatómicos cargados positivamente con estados de oxidación únicos. Estos simplemente toman el mismo nombre que el elemento que los forma.[2]
    • Por ejemplo, el nombre del elemento Na es sodio, por lo que el nombre del Na + es ion de sodio.
    • Los iones con carga positiva también se conocen como cationes.
  4. 4 Agregue el sufijo -ide para iones negativos. Los iones monoatómicos con una carga negativa y un estado de oxidación único se nombran utilizando la forma del tallo del nombre del elemento, con la adición del sufijo -ide.[3]
    • Por ejemplo, el nombre para el elemento O2 es oxígeno, por lo que el nombre para O2- es ion de óxido. El nombre del elemento F es flúor, por lo que el nombre de F- es ion fluoruro.
    • Los iones de carga negativa también se conocen como aniones.

Método dos de tres:
Dar nombre a un ion monoatómico con múltiples estados de oxidación

  1. 1 Sepa qué iones pueden tener más de un estado de oxidación. El estado de oxidación de un ion simplemente significa cuántos electrones gana o pierde. La mayoría de los metales de transición, que se agrupan en la tabla periódica de elementos, tienen más de un estado de oxidación.[4]
    • El estado de oxidación de un ion es igual a su carga, que es el número de electrones que tiene el ion.
    • El escandio y el zinc son los únicos dos metales de transición que no tienen más de un estado de oxidación.
  2. 2 Usa el sistema de números romanos. La forma más común de indicar el estado de oxidación de un ion es usar el número romano entre paréntesis para indicar la carga.[5]
    • Continúa usando el nombre del elemento como lo harías con cualquier ion positivo. Por ejemplo, Fe2 + se llama ion de hierro (II).
    • Los metales de transición no llevan cargas negativas, por lo que no tendrá que preocuparse por agregar el sufijo -ide.[6]
  3. 3 Familiarícese con el sistema anterior. Mientras que el sistema de números romanos es más común hoy en día, puede encontrar el sistema de nombres anterior, especialmente en las etiquetas. Este sistema agrega el sufijo -ous al ion con la carga positiva más baja y el sufijo -ic al ion con la carga positiva más alta.[7]
    • Los sufijos -ous y -ic son relativos, lo que significa que no se corresponden directamente con los números. Por ejemplo, el ion hierro (II) se llamaría ion ferroso usando el sistema antiguo, y el ion hierro (III) se llamaría ion férrico, porque el hierro (II) tiene una carga positiva menor que el hierro (III). De forma similar, el ion de cobre (I) se llamaría ion cuproso y el ion de cobre (II) se denominaría ion cúprico porque el cobre (I) tiene una carga positiva menor que el cobre (II).
    • Este sistema no funciona bien para iones que pueden tener más de dos cargas posibles, por lo que se prefiere el sistema de números romanos.

Método tres de tres:
Nombrar un ion poliatómico

  1. 1 Comprenda qué es un ion poliatómico. Los iones poliatómicos son simplemente iones que contienen más de un tipo de elemento. Estos son distintos de los compuestos iónicos, que se forman cuando los iones se unen positivamente con los iones con carga negativa.[8]
    • Al igual que con los iones, hay un sistema para nombrar compuestos iónicos.
  2. 2 Memoriza los nombres de los iones poliatómicos comunes. El sistema de nombres para iones poliatómicos es bastante complejo, por lo que es posible que desee comenzar memorizando los que necesitará recordar más a menudo.[9]
    • Los iones poliatómicos comunes incluyen iones bicarbonato (HCO3-), ion sulfato de hidrógeno o ion bisulfato (HSO4-), ion acetato (CH3CO2-), ion perclorato (ClO4-), ion nitrato (NO3-), ion clorato (ClO3-), ion nitrito (NO2-), ion clorito (ClO2-), ion permanganato (MnO4-), ion hipoclorito (ClO-), ion cianuro (CN-), ion hidróxido (OH-), ion carbonato (CO32-), peróxido ion (O22-), ion sulfato (SO42-), ion cromato (CrO42-), ion sulfito (SO32-), ion dicromato (Cr2O72-), ion tiosulfato (S2O32-), ion hidrogeno fosfato (HPO42-), fosfato ion (PO43-), ion arseniato (AsO43-) e ion borato (BO33-)
    • El ion amonio (NH4 +) es el único ion poliatómico con carga positiva (o catión poliatómico).[10]
  3. 3 Aprende el patrón para átomos poliatómicos cargados negativamente. Aunque es complejo, existe un patrón en el sistema de nombres para los iones poliatómicos con carga negativa (o aniones poliatómicos). Una vez que comprenda el patrón, podrá nombrar cualquier ion.[11]
    • Use el sufijo -ite para indicar un estado de oxidación bajo. Por ejemplo, el ion NO2- es el ion nitrito.
    • Use el sufijo -ate para indicar un alto estado de oxidación. Por ejemplo, el ion NO3- es el ion nitrato.
    • Use el prefijo hypo para indicar el estado de oxidación más bajo. Por ejemplo, el ion ClO es el ion hipoclorito.
    • Use el prefijo por (como en hiper-) para indicar el estado de oxidación más alto. Por ejemplo, el ion ClO4 es el ion perclorato.
    • Las excepciones al patrón incluyen los iones hidróxido (OH-), cianuro (CN-) y peróxido (O22-), que tienen la terminación final porque una vez se pensó que eran iones monoatómicos.