Las sales son compuestos neutros que consisten en cierta proporción de iones positivos (cationes) a iones negativos (aniones). Las sales se forman cuando un ácido y una base entran en contacto y se neutralizan entre sí. Las sales comunes son cloruro de sodio (sal de mesa) y sulfato de magnesio (sal de Epsom). Si bien una sal es diferente de otra, comparten propiedades similares. Una de estas propiedades es que una sal se puede disolver en agua.

Parte uno de tres:
Elegir tus ingredientes

  1. 1 Elige una sal Hay muchas sales diferentes disponibles, y todas tienen diferentes propiedades. La cantidad de sal de Epsom (MgSO4)4) que puede disolverse en una cantidad dada de agua a una temperatura determinada diferirá de la cantidad de sal de mesa (NaCl) que puede disolver en la misma agua.[1]
    • Si está tratando de comprender el proceso de disolución en general, debe seguir usando sal de mesa ya que las partículas son más pequeñas y, por lo tanto, se disolverán más fácilmente.
    • Si necesita estudiar las propiedades de una sal específica, use esa sal.
  2. 2 Elige tu agua El tipo de agua que usas importa. Por ejemplo, el agua del grifo tiene más contaminantes que el agua destilada. El agua desionizada a menudo puede ser incluso más pura que el agua destilada. Cuanto más pura sea el agua (es decir, cuantos menos contaminantes contenga) más sal podrá disolver en ella.[2]
    • Esto se debe a que hay menos moléculas de agua interactuando con otras sustancias en el agua y, por lo tanto, hay más moléculas de agua libres para disolver la sal.
  3. 3 Decida cuánto de cada usará. Deberá decidir la cantidad (cuántos gramos) de sal va a poner en el agua. También necesitarás saber cuánta agua estás usando. Si usa demasiada sal (o muy poca agua), entonces no podrá disolverla por completo.[3]
    • Puede agregar sal lentamente para ver aproximadamente cuánto puede disolverse en una cantidad dada de agua (a una temperatura dada).
    • Puede disolver más sal agregando más agua o calentándola.

Parte dos de tres:
Mezclando su solución

  1. 1 Vierta su agua en un recipiente. Si está midiendo una cantidad específica de agua, puede usar un cilindro graduado o un vaso de precipitados. Si no está tan preocupado por las medidas exactas, cualquier contenedor servirá. Tenga en cuenta que la temperatura del contenedor puede afectar la temperatura de su agua. Esto no es un gran problema para la mayoría de los experimentos, pero si estás haciendo experimentos altamente controlados, vale la pena considerarlo.[4]
    • Asegúrese de etiquetar su contenedor, especialmente si está trabajando en un laboratorio con otras personas.
  2. 2 Pese su sal. Ponga un peso de papel o un bote de pesaje en su báscula y ponga a cero la báscula. Agregue la sal un poco a la vez hasta que alcance la cantidad deseada de sal. Registre la cantidad exacta de sal que utilizó.[5]
  3. 3 Vierta la sal en el agua. Si la sal no se disuelve inmediatamente, intente mezclarla con una cuchara o espátula. Necesita moléculas de agua para entrar en contacto con su sal para disolverla, y agitar las cosas ayuda a que suceda más rápidamente. También puede calentar la mezcla para ayudar a que la sal se disuelva.[6]

Parte tres de tres:
Contabilidad para otras variables

  1. 1 Cuenta para la temperatura del agua. Cuando analiza la cantidad de sal que puede o no puede disolver en un volumen dado de agua, debe considerar la temperatura. El agua más caliente disolverá más sal que el agua más fría, independientemente del tipo de sal que esté usando. Si está haciendo un experimento formal, debe registrar la temperatura exacta de su agua.[7]
    • Hay más espacio entre las moléculas de agua si está a una temperatura más alta, por lo que se disuelve mejor la sal. El agua fría tiene menos espacio entre las moléculas de agua, por lo que hay menos sal entre ellas.
  2. 2 Cuenta para otros solutos en el agua. Cuantos más solutos (cosas disueltas en el agua) se presentan, menos moléculas de agua están disponibles para interactuar con su sal. También puede haber interacción entre los solutos y la sal, dependiendo de qué solutos estén presentes. Si no está estudiando la interacción de un soluto específico con su sal, lo mejor es usar agua destilada o desionizada para minimizar la cantidad de contaminación.[8]
  3. 3 Tenga en cuenta las impurezas en su sal. Tu agua no es la única sustancia no perfecta con la que estarás trabajando. Tu sal está destinada a tener cierto nivel de impureza. Si compró su sal, es probable que sea de grado alimenticio o comercial y las impurezas serán insignificantes para la mayoría de los experimentos. Si hiciste tu propia sal o extrajiste tu propia sal, las impurezas podrían ser más altas.[9]